2 จุด เฉลี่ยเคลื่อนที่ ซีเอส

คุณสามารถคำนวณความเร็วเฉลี่ยโดยใช้สมการ: ระยะทางทางไกล กล้องความเร็วเฉลี่ยถูกใช้เพื่อหาว่าขับรถเร็วเกินไปหรือไม่ กราฟระยะเวลาแสดงให้เห็นว่าระยะห่างของวัตถุมีการเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อเวลาผ่านไปและความเร็วของวัตถุ ความเร็วปานกลางความเร็วของวัตถุบอกคุณว่ามันเคลื่อนที่เร็วหรือช้า คุณสามารถหาความเร็วเฉลี่ยของวัตถุถ้าคุณรู้: ระยะทางที่เดินทางเวลาที่เดินทางไปในระยะทางที่คุณสามารถคำนวณความเร็วเฉลี่ยโดยใช้สมการ: ระยะทางความเร็วระยะเวลากราฟระยะทางเวลาแสดงวิธีการย้ายวัตถุ แสดงให้เห็นว่าระยะห่างที่เคลื่อนจากจุดเริ่มต้นจะเปลี่ยนแปลงไปตามช่วงเวลาอย่างไร การคำนวณความเร็วเฉลี่ยสมการนี้แสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเร็วเฉลี่ยระยะทางและเวลาความเร็วเฉลี่ยระยะทางตัวอย่างเช่นความเร็วเฉลี่ยของนักวิ่งที่ครอบคลุม 100 เมตรใน 10 s ความเร็วเฉลี่ย 100 10 10 ms ในวิทยาศาสตร์ความเร็วเฉลี่ยคือ โดยปกติจะใช้หน่วยเป็นเมตรต่อวินาที ms. ถ้าคุณได้รับระยะทางเป็นกิโลเมตรให้คูณด้วย 1000 เพื่อให้ได้ระยะทางเป็นเมตร ตัวอย่างเช่นรถยนต์มีระยะทาง 2 กม. ใน 100 วินาที ความเร็วเฉลี่ยของอะไร 2 กม. 2 1000 2000 m ความเร็วเฉลี่ย 2000 100 20 ms ตรวจสอบความเข้าใจของหัวข้อนี้โดยไปที่กิจกรรมนี้: เว็บเบราเซอร์ของคุณไม่ได้เปิดใช้งาน JavaScript ในขณะนี้ สำหรับข้อมูลเกี่ยวกับวิธีเปิดใช้งาน JavaScript โปรดไปที่เว็บไซต์ Webwise คุณจะไม่สามารถเห็นเนื้อหานี้ได้จนกว่าคุณจะเปิดใช้ JavaScript กล้องความเร็วเฉลี่ยกล้องความเร็วใช้เพื่อค้นหาว่าผู้ขับขี่เร่งความเร็วหรือไม่ กล้องใช้เวลาถ่ายภาพสองภาพ ระยะห่างที่สามารถเดินทางออกไปได้ในระยะเวลาหนึ่งนอกเหนือจากนี้เพื่อให้สามารถใช้เวลาในการเดินทางจากถนนหนึ่งไปยังจุดถัดไปได้การคำนวณค่าเฉลี่ยการย้ายหากข้อมูลนี้ถูกวางแผนไว้ บนกราฟจะมีลักษณะดังนี้: ซึ่งแสดงให้เห็นว่ามีจำนวนผู้เข้าชมหลากหลายรูปแบบขึ้นอยู่กับฤดูกาล ในฤดูใบไม้ร่วงและฤดูหนาวมีน้อยมากในฤดูใบไม้ผลิและฤดูร้อน อย่างไรก็ตามหากเราต้องการเห็นแนวโน้มของจำนวนผู้เข้าชมเราสามารถคำนวณค่าเฉลี่ยเคลื่อนที่ได้ 4 จุด เราทำเช่นนี้โดยหาจำนวนผู้เข้าชมเฉลี่ยในสี่ไตรมาสของปีพ. ศ. 2548: จากนั้นเราจะพบจำนวนผู้เข้าชมเฉลี่ยในช่วงสามไตรมาสสุดท้ายของปี 2548 และไตรมาสแรกของปี 2549: จากนั้นสองไตรมาสสุดท้ายของปี 2548 และสองไตรมาสแรก จากปี 2549: โปรดทราบว่าค่าเฉลี่ยล่าสุดที่เราสามารถหาได้คือช่วง 2 ไตรมาสสุดท้ายของปี 2549 และในช่วง 2 ไตรมาสแรกของปี 2550 เราคำนวณค่าเฉลี่ยเคลื่อนที่ของกราฟเพื่อให้แน่ใจว่าแต่ละค่าเฉลี่ยถูกวางแผนไว้ที่กึ่งกลางของสี่ไตรมาส เราสามารถเห็นได้ว่ามีแนวโน้มลดลงมากในผู้เข้าชมการใช้น้ำยาเหลวและของแข็งของแบบจำลองอนุภาคของรัฐสามแบบอนุภาคแบบอธิบายถึงอธิบายคุณสมบัติของก๊าซของเหลวและของแข็งของ Doc Browns เคมี KS4 วิทยาศาสตร์ GCSEIGCSE หมายเหตุการตรวจทานการเปรียบเทียบคุณสมบัติของแก๊สน้ำยาละลายและสารละลายของเหลวข้อสังเกตเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงชนิดของก๊าซ gasliquidsolid ข้อที่ 1 แบบจำลองอนุภาคจลน์และอธิบายและอธิบายคุณสมบัติของก๊าซหุงต้ม quids และของแข็งการเปลี่ยนแปลงสถานะและการแก้ปัญหา (ส่วน 1a to 3d) คุณควรทราบว่าทั้งสามสถานะของสสารมีของแข็งของเหลวและก๊าซ การหลอมและการแช่แข็งเกิดขึ้นที่จุดหลอมละลายเดือดและควบแน่นเกิดขึ้นที่จุดเดือด สามสถานะของสสารสามารถแสดงโดยรูปแบบง่ายๆที่อนุภาคจะถูกแทนด้วยทรงกลมที่มีขนาดเล็ก ทฤษฎีอนุภาคสามารถช่วยอธิบายการละลายการต้มการแช่แข็งและการควบแน่น ปริมาณพลังงานที่จำเป็นในการเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นของเหลวและจากของเหลวไปจนถึงก๊าซขึ้นอยู่กับความแรงของแรงระหว่างอนุภาคของสารกับลักษณะของอนุภาคที่เกี่ยวข้องขึ้นอยู่กับชนิดของพันธะและโครงสร้างของสาร กองกำลังระหว่างอนุภาคจะมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงกว่าของสาร สำหรับรายละเอียดดูโครงสร้างและบันทึกพันธบัตร สถานะทางกายภาพของวัสดุที่ใช้ขึ้นอยู่กับโครงสร้างอุณหภูมิและความดัน สัญลักษณ์ของรัฐที่ใช้ในสมการ: (g) ก๊าซ (l) ของเหลว (aq) สารละลายน้ำ (s) สารละลายของแข็งที่เป็นของแข็งหมายถึงสิ่งที่ละลายอยู่ในน้ำส่วนใหญ่แผนภาพของอนุภาคในหน้านี้เป็นตัวแทนของ 2D โครงสร้างและรัฐของพวกเขาตัวอย่างของสามสถานะทางกายภาพ STATES OF GATTER GASES เช่น (รวมทั้งออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้) และไอน้ำแรงดันสูงในหม้อไอน้ำและกระบอกสูบของรถจักรไอน้ำ ก๊าซทั้งหมดที่อยู่ในอากาศจะมองไม่เห็นไม่มีสีและโปร่งใส โปรดทราบว่าไอน้ำที่คุณเห็นอยู่นอกกาต้มน้ำหรือหัวรถจักรไอน้ำเป็นของเหลวที่เกิดขึ้นจากไอน้ำที่เกิดจากไอน้ำที่หดตัวเมื่อพบกับอากาศเย็นการเปลี่ยนสถานะของของเหลวเป็นของเหลว (เช่นเดียวกับการหมอกและการเกิดหมอก) . น้ำยาเช่น น้ำเป็นตัวอย่างที่พบมากที่สุด แต่เช่นนมเนยร้อนน้ำมันสารปรอทหรือแอลกอฮอล์ในเครื่องวัดอุณหภูมิ SOLIDS เช่น หินโลหะทั้งหมดที่อุณหภูมิห้อง (ยกเว้นปรอท) ยางของรองเท้าเดินและวัตถุทางกายภาพส่วนใหญ่รอบ ๆ ตัวคุณ ในหน้านี้สมบัติทางฟิสิกส์พื้นฐานของแก๊สของเหลวและของแข็งได้อธิบายไว้ในแง่ของโครงสร้างการเคลื่อนที่ของอนุภาค (ทฤษฎีอนุภาคจลนพลศาสตร์) ผลกระทบของการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและความดันและรูปแบบอนุภาค ใช้ในการอธิบายคุณสมบัติและลักษณะเหล่านี้ หวังว่าทฤษฎีและความเป็นจริงจะตรงกับความเข้าใจของโลกวัสดุรอบตัวพวกเขาในเรื่องของก๊าซของเหลวและของแข็งที่เรียกว่าสามสถานะทางกายภาพของสสาร การเปลี่ยนแปลงของสถานะที่เรียกว่าการหลอมละลายการต้มการระเหยการควบแน่นการทำให้เป็นของเหลวการแช่แข็งการแข็งตัวการตกผลึกได้อธิบายและอธิบายด้วยรูปแบบของอนุภาคเพื่อช่วยในการทำความเข้าใจ นอกจากนี้ยังมีการพูดถึงเรื่องของของเหลวที่ผสมกันและของเหลวที่ละลายได้และอธิบายคำระเหยและความผันผวนเมื่อนำไปใช้กับของเหลว บันทึกการแก้ไขฉบับนี้เกี่ยวกับสถานะของเรื่องควรเป็นประโยชน์สำหรับหลักสูตรวิทยาศาสตร์เคมี AQA, Edexcel และ OCR GCSE (91) หมวดย่อยสำหรับส่วนที่ฉัน (หน้านี้): 1.1. สามรัฐของเรื่องรูปแบบทฤษฎีอนุภาคก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์สามสถานะของสสารมีของแข็งของเหลวและก๊าซ การหลอมและการแช่แข็งสามารถเกิดขึ้นที่จุดหลอมเหลวในขณะที่การต้มและควบแน่นเกิดขึ้นที่จุดเดือด การระเหยของไอระเหยสามารถเกิดขึ้นได้ที่อุณหภูมิใด ๆ จากพื้นผิวของเหลว คุณสามารถแสดงสามสถานะของสสารกับแบบจำลองอนุภาคที่เรียบง่าย ในยุคนี้อนุภาคจะถูกแสดงด้วยทรงกลมขนาดเล็ก (โครงสร้างอิเล็กตรอนจะถูกละเว้น) ทฤษฎีอนุภาคจลศาสตร์สามารถช่วยอธิบายการเปลี่ยนแปลงของสถานะเช่นการหลอมการต้มการแช่แข็งและการควบแน่น ปริมาณพลังงานที่จำเป็นในการเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นของเหลวหรือจากของเหลวไปเป็นก๊าซขึ้นอยู่กับความแรงของอนุภาคระหว่างอนุภาคของสาร แรงเหล่านี้อาจเป็นแรงเสียระหว่างโมเลกุลที่ค่อนข้างอ่อน (พันธะระหว่างโมเลกุล) หรือพันธะทางเคมีที่แข็งแกร่ง (ไอออนิกโควาเลนเต้หรือโลหะ) ลักษณะของอนุภาคที่เกี่ยวข้องขึ้นอยู่กับชนิดของพันธะเคมีและโครงสร้างของสาร แรงที่น่าสนใจระหว่างอนุภาคสูงกว่าจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของสารสิ่งที่อยู่ในสามสถานะของวัสดุวัสดุส่วนใหญ่สามารถอธิบายได้ง่ายๆว่าเป็นแก๊สของเหลวหรือของแข็ง ทำไมพวกเขาชอบสิ่งที่พวกเขาเพียงแค่รู้ไม่เพียงพอเราจำเป็นต้องมีทฤษฎีที่ครอบคลุมของก๊าซที่สามารถอธิบายพฤติกรรมของพวกเขาและทำให้การคาดการณ์เกี่ยวกับสิ่งที่เกิดขึ้นเช่น ถ้าเราเปลี่ยนอุณหภูมิหรือความดัน เราจะอธิบายได้อย่างไรว่าเราต้องใช้โมเดลทางทฤษฎีอย่างไร อนุภาคทฤษฎีที่ได้รับการสนับสนุนจากหลักฐานการทดลอง รูปแบบของอนุภาคสามารถช่วยให้เราเข้าใจถึงคุณสมบัติและลักษณะเฉพาะของพวกเขาทำไมจึงต้องมีความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติของก๊าซน้ำยาและสิ่งสกปรกที่สำคัญในอุตสาหกรรมเคมีจะต้องทราบเกี่ยวกับพฤติกรรมของก๊าซของเหลวและของแข็งในกระบวนการทางเคมีเช่น สิ่งที่เกิดขึ้นกับรัฐที่แตกต่างกันโดยมีการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและความดัน ทฤษฎีอนุภาคจลนพลศาสตร์ของของเหลวและของแข็งทฤษฎีอนุภาคจลนพลศาสตร์ของสถานะของสสารอยู่บนพื้นฐานของความคิดของวัสดุทั้งหมดที่มีอยู่เป็นอนุภาคขนาดเล็กมากซึ่งอาจเป็นอะตอมหรือโมเลกุลของแต่ละบุคคลและการมีปฏิสัมพันธ์กับแต่ละอื่น ๆ โดยการชนกันของแก๊สหรือของเหลวหรือการสั่นสะเทือนและพันธะเคมีในของแข็ง เราสามารถทำนายตามคุณสมบัติของตัวเองหน้านี้แนะนำคำอธิบายลักษณะทางกายภาพโดยทั่วไปของสารในระดับการจำแนกประเภททางกายภาพที่ไม่ง่าย (nonchemical) นั่นคือก๊าซของเหลวหรือของแข็ง แต่หน้าเว็บนี้ยังแนะนำรูปแบบอนุภาคที่วงกลมเล็ก ๆ หมายถึงอะตอมหรือโมเลกุลเช่นอนุภาคเฉพาะหรือหน่วยที่ง่ายที่สุดของสาร ส่วนนี้เป็นนามธรรมมากในทางเพราะคุณกำลังพูดถึงอนุภาคที่คุณไม่สามารถมองเห็นเป็นรายบุคคลคุณเพียงแค่วัสดุจำนวนมากและลักษณะทางกายภาพและคุณสมบัติของ อนุภาคถูกถือว่าเป็นทรงกลมที่ไม่ยืดหยุ่นและใช้งานได้ง่ายเช่นลูกบอลสนุ้กเกอร์นาทีที่บินไปรอบ ๆ ไม่เป็นความจริง แต่พวกมันบินรอบ ๆ โดยไม่หยุดแบบสุ่มแม้ว่าอนุภาคจะถือว่าเป็นทรงกลมที่แข็งและไม่ยืดหยุ่น ในความเป็นจริงพวกเขาทุกรูปแบบของรูปร่างและบิดและโค้งงอเมื่อชนกับอนุภาคอื่น ๆ และเมื่อพวกเขาตอบสนองพวกเขาแยกออกเป็นชิ้นเมื่อพันธบัตรแบ่ง แบบจำลองง่ายๆไม่สมมุติว่าไม่มีแรงระหว่างอนุภาคกับรูปแบบที่ไม่เป็นธรรมโมเดลนี้ใช้แรงน้อยระหว่างอนุภาคแม้ในแก๊สที่คุณได้รับแรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอมาก รูปแบบของอนุภาคไม่ได้คำนึงถึงขนาดที่แท้จริงของอนุภาคเช่น ions molecules สามารถแตกต่างกันในขนาด เปรียบเทียบกับโมเลกุลของ ethene กับโมเลกุลโพลี (ethene) ช่องว่างระหว่างอนุภาคสถานะของก๊าซคืออะไรเป็นคุณสมบัติของก๊าซที่เป็นของเหลวส่วนที่เป็นก๊าซอย่างไรทฤษฎีอนุภาคจลนศาสตร์ของก๊าซอธิบายคุณสมบัติของแก๊สแก๊ส ไม่มีรูปร่างหรือปริมาตรคงที่ แต่มักกระจายออกไปเพื่อเติมภาชนะใด ๆ - โมเลกุลของแก๊สจะกระจายไปในพื้นที่ที่มีอยู่ เกือบจะไม่มีแรงดึงดูดระหว่างอนุภาคดังนั้นจึงไม่มีอิสระจากกันและกัน อนุภาคมีการเว้นวรรคและกระจัดกระจายอย่างรวดเร็วเมื่อเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วโดยสุ่มตลอดภาชนะบรรจุดังนั้นจึงไม่มีคำสั่งในระบบ อนุภาคเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วและเชิงเส้นในทุกทิศทาง และบ่อยครั้งชนกันและด้านข้างของภาชนะ การชนกันของอนุภาคก๊าซกับพื้นผิวของภาชนะทำให้เกิดความดันแก๊ส บนกำยำออกจากพื้นผิวที่พวกเขาใช้กำลังในการทำเช่นนั้น ด้วยการเพิ่มอุณหภูมิ อนุภาคเคลื่อนที่เร็วขึ้นเมื่อพลังงานจลน์ได้รับ อัตราการชนระหว่างอนุภาคกับพื้นผิวตู้คอนเทนเนอร์จะเพิ่มขึ้นและจะเพิ่มความดันก๊าซเช่นในรถจักรไอน้ำหรือปริมาตรของภาชนะหากสามารถขยายตัวอย่างเช่นบอลลูน ก๊าซมีความหนาแน่นต่ำมาก (เบา) เนื่องจากอนุภาคถูกเว้นวรรคไว้ในภาชนะ (ความหนาแน่นของมวล) ความหนาแน่นของใบสั่ง: ก๊าซ gtgtgt ของเหลวที่เป็นของแข็งแก๊สไหลได้อย่างอิสระเนื่องจากไม่มีแรงที่ดึงดูดระหว่างโมเลกุลของอนุภาคของแก๊ส ความง่ายในการไหลของสินค้า ก๊าซของเหลว gt ของเหลว gtgtgt ของแข็ง (ไม่มีการไหลของของแข็งเป็นของแข็งเว้นแต่คุณจะเป็นผง) เนื่องจากแก๊สและของเหลวนี้ถูกอธิบายว่าเป็นของเหลว ก๊าซไม่มีพื้นผิว และไม่มีรูปร่างหรือปริมาตรคงที่ และเนื่องจากการขาดการดึงดูดอนุภาคพวกเขามักจะกระจายออกและกรอกภาชนะใด ๆ (เพื่อปริมาณปริมาตรภาชนะก๊าซ) ก๊าซจะถูกบีบอัดได้อย่างรวดเร็วเนื่องจากมีช่องว่างระหว่างอนุภาค ความง่ายดายในการบีบอัดคำสั่ง ความดันแก๊สเมื่อก๊าซถูกกักตัวไว้ในภาชนะบรรจุอนุภาคจะก่อให้เกิดความดันก๊าซที่วัดได้ในบรรยากาศ (atm) หรือ Pascals (1.0 Pa 1.0 Nm 2) ซึ่งจะทำให้ก๊าซมีเทนน้อยลง ความดันคือผลกระทบจากการชนทั้งหมดบนพื้นผิวของภาชนะบรรจุ ความดันแก๊สเกิดจากแรงที่สร้างขึ้นโดยผลกระทบนับล้านของอนุภาคก๊าซแต่ละตัวที่ด้านข้างของภาชนะ ตัวอย่างเช่นถ้าจำนวนของอนุภาคในถังบรรจุเป็นสองเท่าความดันก๊าซจะเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าเนื่องจากการเพิ่มจำนวนของโมเลกุลเป็นสองเท่าจะมีจำนวนของผลกระทบที่ด้านข้างของภาชนะเพื่อให้กำลังรับแรงกระแทกรวมต่อพื้นที่เพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า การเพิ่มขึ้นของอนุภาคสองเท่านี้จะส่งผลต่อความดันเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าในภาพสองแผนภาพด้านล่าง ถ้าปริมาณของภาชนะที่ปิดสนิทจะถูกเก็บไว้อย่างต่อเนื่องและก๊าซภายในถูกให้ความร้อนที่อุณหภูมิสูงขึ้นความดันก๊าซจะเพิ่มขึ้น เหตุผลก็คือเมื่ออนุภาคถูกให้ความร้อนพวกเขาจะได้รับพลังงานจลน์และเคลื่อนที่โดยเฉลี่ยได้เร็วขึ้น ดังนั้นพวกเขาจะชนกับด้านข้างของภาชนะที่มีแรงมากขึ้นของผลกระทบ ดังนั้นการเพิ่มความดัน นอกจากนี้ยังมีความถี่ที่เกิดการปะทะกับด้านข้างของภาชนะมากขึ้น แต่เป็นปัจจัยรองลงมาเทียบกับผลกระทบของพลังงานจลน์ที่เพิ่มขึ้นและการเพิ่มขึ้นของแรงกระแทกโดยเฉลี่ย ดังนั้นจำนวนคงที่ของก๊าซในภาชนะปิดผนึกของปริมาณคงที่ที่สูงกว่าอุณหภูมิความดันมากขึ้นและลดอุณหภูมิความดันน้อย สำหรับการคำนวณค่าความดันก๊าซความร้อนดูส่วนที่ 2 กฎหมาย CharlessGayLussacs ถ้าปริมาตรภาชนะสามารถเปลี่ยนแปลงได้ก๊าซจะขยายตัวได้อย่างรวดเร็วเมื่อให้ความร้อนเนื่องจากไม่มีการดึงดูดอนุภาคและสามารถระบายความร้อนได้อย่างง่ายดาย เมื่อให้ความร้อนอนุภาคของแก๊สจะได้รับพลังงานจลน์ เคลื่อนที่เร็วขึ้นและชนด้านข้างของภาชนะบรรจุบ่อยขึ้น และอย่างมีนัยสำคัญพวกเขาตีด้วยแรงมากขึ้น ขึ้นอยู่กับสถานการณ์ของภาชนะทั้งสองหรือทั้งสองของความดันหรือปริมาตรจะเพิ่มขึ้น (ย้อนกลับเมื่อเย็น) หมายเหตุ: เป็นปริมาณก๊าซที่ไม่ขยายตัวโมเลกุลจะอยู่ในขนาดเดียวกันหากไม่มีข้อ จำกัด ด้านปริมาณการขยายตัวของความร้อนจะมากกว่าก๊าซหรือของเหลวมากเนื่องจากไม่มีอนุภาคของแก๊สเกิดขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ พลังงานจลน์เฉลี่ยที่เพิ่มขึ้นจะทำให้ความดันแก๊สเพิ่มขึ้นและก๊าซจะพยายามขยายปริมาตรหากอนุญาตให้เช่น บอลลูนในห้องอุ่นมีขนาดใหญ่กว่าบอลลูนเดียวกันในห้องเย็นสำหรับการคำนวณปริมาตรของก๊าซดูส่วนที่ 2 การกระจายตัวของอนุภาคในทุกทิศทางหมายถึงก๊าซที่สามารถแพร่กระจายหรือแพร่กระจายได้ง่าย การเคลื่อนที่ของก๊าซโดยเฉพาะจะอยู่ในทิศทางจากความเข้มข้นต่ำลงไปจนถึงระดับความเข้มข้นที่สูงขึ้น การแพร่กระจายจะเร็วกว่าในของเหลวที่มีพื้นที่มากขึ้นสำหรับการเคลื่อนย้าย (การทดลองที่แสดงไว้ด้านล่าง) และการแพร่กระจายจะเป็นไปอย่างรวดเร็ว ไม่สำคัญในของแข็งเนื่องจากการบรรจุใกล้ของอนุภาค การแพร่กระจายมีส่วนทำให้เกิดการแพร่กระจายของกลิ่นได้โดยปราศจากการรบกวนจากอากาศเช่น ใช้น้ำหอมเปิดขวดกาแฟหรือกลิ่นน้ำมันจากโรงรถ อัตราการแพร่กระจายเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นเมื่ออนุภาคได้รับพลังงานจลน์และเคลื่อนที่เร็วขึ้น หลักฐานอื่น ๆ สำหรับการเคลื่อนที่ของอนุภาคแบบสุ่มรวมทั้งการแพร่กระจาย เมื่ออนุภาคควันถูกมองด้วยกล้องจุลทรรศน์พวกเขาดูเหมือนจะเต้นรอบ ๆ เมื่อส่องสว่างด้วยลำแสงที่ 90 o ไปยังทิศทางการดู เนื่องจากอนุภาคควันพุ่งขึ้นจากแสงสะท้อนและการเต้นรำเนื่องจากมีการสุ่มตัวอย่างจำนวนหลายล้านครั้งจากโมเลกุลของอากาศที่เคลื่อนที่อย่างรวดเร็ว นี่เรียกว่าการเคลื่อนไหว Brownian (ดูด้านล่างในของเหลว) ในช่วงเวลาใดเวลาหนึ่ง Hit จะไม่เท่ากันดังนั้นอนุภาคของควันจึงมีการทุบตีมากกว่าในทิศทางแบบสุ่ม การทดลองการแพร่กระจายโมเลกุลของก๊าซสองชนิดมีดังภาพด้านล่างและอธิบายด้านล่างหลอดแก้วยาว (เส้นผ่านศูนย์กลาง 24 ซม.) เต็มไปด้วยปลายปลั๊ก กรดไฮโดรคลอริกปิดสนิทด้วยยาง bung (เพื่อสุขภาพและความปลอดภัย) และหลอดจะถูกเก็บไว้อย่างสมบูรณ์ยังคง clamped ในตำแหน่งแนวนอน ปลั๊กเดียวกันของ conc สารละลายแอมโมเนียถูกวางไว้ที่ส่วนอื่น ๆ ปลั๊กผ้าฝ้ายที่แช่จะให้ควันของ HCl และ NH 3 ตามลำดับและหากหลอดเหลือทิ้งไว้และแนวนอนแม้จะไม่มีการเคลื่อนไหวของหลอดเช่น ไม่สั่นผสมและไม่มีการหมุนเวียนเมฆสีขาวรูปแบบประมาณ 1 3 rd จาก conc ปลายท่อกรดไฮโดรคลอริก คำอธิบาย: สิ่งที่เกิดขึ้นคือก๊าซไม่มีสีแอมโมเนียและไฮโดรเจนคลอไรด์กระจายตัวลงในท่อและทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างผลึกสีขาวละเอียดของเกลือแอมโมเนียมคลอไรด์ ไฮโดรเจนคลอไรด์แอมโมเนียมซัลเฟตแอมโมเนียมคลอไรด์ NH 3 (g) HCl (g) gt NH 4 Cl (s) หมายเหตุกฎ: มวลโมเลกุลที่เล็กลงมากขึ้นความเร็วเฉลี่ยของโมเลกุล (แต่ก๊าซทั้งหมดมีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน ที่อุณหภูมิเท่ากัน) ดังนั้นมวลโมเลกุลที่เล็กลงจึงทำให้ก๊าซมีการแพร่กระจายได้เร็วขึ้น เช่น. M r (NH 3) 14 1x3 17 เคลื่อนที่ได้เร็วกว่า M r (HCL) 1 35.5 36.5 และนั่นคือเหตุผลที่พวกมันถึงจุดสิ้นสุดของหลอด HCl ใกล้เคียงที่สุดดังนั้นการทดลองจึงไม่ใช่เพียงหลักฐานสำหรับการเคลื่อนที่ของโมเลกุลเท่านั้น นอกจากนี้ยังเป็นหลักฐานว่าโมเลกุลของมวลโมเลกุลที่แตกต่างกันได้เคลื่อนย้ายด้วยความเร็วที่ต่างกัน สำหรับการรักษาทางคณิตศาสตร์ดูกฎของการกระจายตัวของ Grahams ก๊าซสีที่หนักกว่าอากาศ (ความหนาแน่นมากขึ้น) จะถูกใส่ลงในขวดก๊าซด้านล่างและขวดก๊าซที่สองของอากาศที่มีความหนาแน่นต่ำกว่าสีจะถูกวางไว้เหนือมันแยกออกจากกันด้วยฝาครอบแก้ว ควรมีการทดลองการแพร่กระจายที่อุณหภูมิคงที่เพื่อลดการรบกวนโดยการพาความร้อน ถ้าฝาครอบกระจกถูกถอดออกไป (i) ก๊าซอากาศสีจะกระจายตัวลงสู่ก๊าซสีน้ำตาลและ (ii) โบรมีนจะแพร่กระจายไปในอากาศ การเคลื่อนที่ของอนุภาคแบบสุ่มที่นำไปสู่การผสมไม่สามารถเกิดจากการพาความร้อนเนื่องจากก๊าซมีความหนาแน่นมากขึ้นเริ่มต้นที่ด้านล่าง ไม่จำเป็นต้องใช้เครื่องเขย่าหรือผสมอื่น ๆ การเคลื่อนที่แบบสุ่มของอนุภาคทั้งสองจำนวนมากพอที่จะทำให้แน่ใจได้ว่าทั้งสองแก๊สจะกลายเป็นส่วนผสมทั้งหมดโดยการแพร่กระจาย (แพร่กระจายเข้าสู่กันและกัน) นี่คือหลักฐานที่ชัดเจนสำหรับการแพร่กระจายเนื่องจากการเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่องแบบสุ่มของอนุภาคก๊าซทั้งหมดและในตอนแรกการเคลื่อนที่ของอนุภาคประเภทหนึ่งจากที่สูงขึ้นไปจนถึงความเข้มข้นที่ต่ำกว่า (ลดลงจากการแพร่กระจายทางลาด) เมื่อมีการผสมอย่างสมบูรณ์ไม่มีการกระจายการกระจายสีต่อไป แต่จะมีการเคลื่อนที่ของอนุภาคแบบสุ่มต่อไปดูหลักฐานอื่น ๆ ในส่วนของเหลวหลังจากแบบจำลองอนุภาคสำหรับแผนภาพการแพร่กระจายด้านล่าง แบบจำลองอนุภาคของการแพร่ในก๊าซ ลองนึกภาพการไล่ระดับการแพร่ภาพจากซ้ายไปขวาสำหรับอนุภาคสีเขียวที่เพิ่มเข้าไปในอนุภาคสีฟ้าด้านซ้าย ดังนั้นสำหรับอนุภาคสีเขียวการย้ายถิ่นสุทธิจะมาจากซ้ายไปขวาและจะดำเนินต่อไปในภาชนะที่ปิดสนิทจนกว่าอนุภาคทั้งหมดจะถูกกระจายอย่างสม่ำเสมอในภาชนะบรรจุก๊าซ (ตามภาพ) การแพร่กระจายจะเร็วกว่าในแก๊สเมื่อเทียบกับของเหลวเนื่องจากมีช่องว่างระหว่างอนุภาคต่างๆเพื่อให้อนุภาคอื่น ๆ เคลื่อนเข้ามาอย่างสุ่ม เมื่อของแข็งถูกให้ความร้อนอนุภาคจะสั่นสะเทือนมากขึ้นเนื่องจากพลังงานจลน์ที่ได้รับจะลดลง ในที่สุดที่จุดหลอมเหลว แรงที่น่าสนใจอ่อนแอเกินกว่าที่จะจับอนุภาคไว้ในโครงสร้างด้วยวิธีที่สั่งและทำให้ของแข็งหลอมละลาย โปรดจำไว้ว่าแรงระหว่างโมเลกุลยังคงมีอยู่เพื่อเก็บของเหลวเป็นกลุ่มไว้ด้วยกัน แต่ผลกระทบไม่แข็งแรงพอที่จะก่อให้เกิดโครงตาข่ายคริสตัลที่เป็นของแข็งได้ อนุภาคมีอิสระที่จะเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ และสูญเสียการจัดเรียงคำสั่ง พลังงานที่จำเป็นในการเอาชนะแรงที่น่าสนใจและให้อนุภาคเพิ่มพลังงานจลน์ของการสั่นสะเทือน ดังนั้นความร้อนจะถูกนำเข้ามาจากสภาพแวดล้อมและการหลอมเป็นกระบวนการ endothermic (916H ve) การเปลี่ยนแปลงพลังงานสำหรับการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพเหล่านี้ของรัฐสำหรับช่วงของสารจะถูกจัดการในส่วนของบันทึก Energicics อธิบายโดยใช้ทฤษฎีอนุภาคจลนพลศาสตร์ของของเหลวและของแข็งเมื่อการระบายความร้อนอนุภาคของเหลวสูญเสียพลังงานจลน์และเพื่อให้สามารถดึงดูดความสนใจมากขึ้นกับแต่ละอื่น ๆ เมื่ออุณหภูมิต่ำพอพลังงานจลน์ของอนุภาคจะไม่เพียงพอที่จะป้องกันไม่ให้อนุภาคที่น่าสนใจแรงทำให้เกิดของแข็งขึ้น (ในแง่ของสถานที่หนึ่งไปยังอีก) และอนุภาคมารวมกันเพื่อจัดรูปแบบการสั่งซื้อของแข็ง (แม้ว่าอนุภาคยังคงมีพลังงานจลน์สั่นสะเทือนตั้งแต่ความร้อน (916H ve) การเปลี่ยนแปลงพลังงานเปรียบเทียบของการเปลี่ยนแปลงของสถานะ gas ltgt liquid ของแข็ง lgt solid 2f (i) Cooling curve เกิดอะไรขึ้นกับอุณหภูมิของสารตัวอยาง สังเกตอุณหภูมิจะคงที่ตลอดการเปลี่ยนแปลงสภาวะของการควบแน่นที่อุณหภูมิ Tc และ freezingsolidifying ที่อุณหภูมิ Tf เนื่องจากพลังงานความร้อนทั้งหมดถูกปลดออกจากการทำความเย็นที่อุณหภูมิเหล่านี้ (ความร้อนที่แฝงอยู่ (intermolecular bonding) โดยไม่มีอุณหภูมิตกการสูญเสียความร้อนจะชดเชย d โดยการเพิ่มแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลแรงกระเทือน ในระหว่างส่วนการเปลี่ยนแปลงสถานะแนวนอนของกราฟคุณสามารถเห็นการกำจัดพลังงานลดพลังงานจลน์ของอนุภาคลดอุณหภูมิของสาร ดูรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของรัฐที่หมวด 2 เส้นโค้งความเย็นสรุปการเปลี่ยนแปลง: สำหรับการเปลี่ยนแปลงของแต่ละรัฐพลังงานต้องถูกลบออก เรียกว่าความร้อนแฝง ค่าพลังงานที่เกิดขึ้นจริงสำหรับการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพเหล่านี้ของรัฐสำหรับช่วงของสารจะได้รับการจัดการในรายละเอียดเพิ่มเติมในบันทึก Energicics 2f (ii) เส้นโค้งความร้อน เกิดอะไรขึ้นกับอุณหภูมิของสารถ้าถูกให้ความร้อนจากสถานะของแข็งไปสู่สถานะก๊าซหมายเหตุอุณหภูมิจะคงที่ตลอดช่วงการเปลี่ยนแปลงสถานะของการหลอมที่อุณหภูมิ Tm และเดือดที่อุณหภูมิ Tb (ความร้อนที่แฝงอยู่หรือการเปลี่ยนแปลงของสภาวะที่เปลี่ยนแปลงไป) จะลดลงในแรงแม่เหล็ก (intermolecular bonding) โดยไม่ทำให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้นการได้รับความร้อนเท่ากับพลังงานที่ดูดกลืนแสงที่ต้องการเพื่อลดแรงเสียระหว่างโมเลกุล . ในระหว่างส่วนการเปลี่ยนแปลงสถานะแนวนอนของกราฟคุณสามารถเห็นการป้อนพลังงานเพิ่มพลังงานจลน์ของอนุภาคและเพิ่มอุณหภูมิของสาร ดูรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของรัฐที่หมวด 2 เส้นโค้งความร้อนสรุปการเปลี่ยนแปลง: สำหรับการเปลี่ยนสถานะแต่ละครั้งต้องเพิ่มพลังงาน เรียกว่าความร้อนแฝง ค่าพลังงานที่เกิดขึ้นจริงสำหรับการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพเหล่านี้ของรัฐสำหรับช่วงของสารจะได้รับการจัดการในรายละเอียดเพิ่มเติมในบันทึก Energicics ความร้อนที่เกิดขึ้นเฉพาะตัวความร้อนแฝงของรัฐจะเปลี่ยนเป็นของเหลวที่เป็นของแข็งเรียกว่าความร้อนที่หลอมเฉพาะของฟิวชั่น (สำหรับการหลอมหรือการแช่แข็ง) (สำหรับการควบแน่นการระเหยหรือการต้ม) สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับความร้อนที่แฝงอยู่ให้ดูบันทึกฟิสิกส์ของฉันเกี่ยวกับความร้อนแฝงที่เฉพาะเจาะจงอธิบายได้โดยใช้ทฤษฎีอนุภาคจลน์ของก๊าซและของแข็งนี่คือความร้อนที่แฝงอยู่ในสถานะของเหลว คือเมื่อของแข็งเมื่อความร้อนโดยตรงเปลี่ยนเป็นก๊าซโดยไม่ต้องละลายและก๊าซในเย็นการปฏิรูปของแข็งโดยตรงโดยไม่ต้องควบแน่นของเหลว ระเหิดมักจะเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ แต่ไม่ได้ว่าง่าย (ดูแอมโมเนียมคลอไรด์) ทฤษฎีในแง่ของอนุภาค เมื่อของแข็งถูกให้ความร้อนอนุภาคสั่นด้วยแรงที่เพิ่มขึ้นจากพลังงานความร้อนที่เพิ่มขึ้น ถ้าอนุภาคมีพลังงานจลน์เพียงพอในการสั่นสะเทือนเพื่อเอาชนะกองกำลังอนุภาคที่น่าสนใจคุณจะคาดว่าของแข็งจะละลาย อย่างไรก็ตามถ้าอนุภาคที่จุดนี้มีพลังงานเพียงพอ ณ จุดนี้ซึ่งจะนำไปสู่การเดือดของเหลวจะไม่เกิดขึ้นและของแข็งจะเปลี่ยนเป็นก๊าซโดยตรง การเปลี่ยนแปลง endothermic โดยรวม พลังงานดูดซึมและเข้าสู่ระบบ เมื่อเย็นลงอนุภาคเคลื่อนที่ช้าลงและมีพลังงานจลน์น้อยลง ในที่สุดเมื่อพลังงานจลน์อนุภาคต่ำพอจะช่วยให้อนุภาคอนุภาคแรงที่น่าสนใจในการผลิตของเหลว แต่พลังงานอาจต่ำเพียงพอที่จะอนุญาตให้มีการสร้างของแข็งได้โดยตรงเช่นอนุภาคไม่มีพลังงานจลน์เพียงพอที่จะรักษาสถานะของเหลวการเปลี่ยนแปลงคายความร้อนโดยรวม พลังงานที่ปล่อยออกมาและให้ออกไปรอบ ๆ แม้ในขวดอุณหภูมิที่อุณหภูมิของไอโอดีนแสดงผลึกแข็งขึ้นที่ด้านบนของขวดเหนือของแข็ง หากอุ่นไอโอดีนในท่อทดสอบเบา ๆ คุณจะเห็นไอโอดีนที่สูงขึ้นและสามารถตรวจสอบซ้ำได้อีกครั้งบนพื้นผิวที่เย็นกว่าด้านบนของหลอดทดสอบ การก่อตัวของรูปแบบเฉพาะของน้ำค้างแข็งเกี่ยวข้องกับการแช่แข็งโดยตรงของไอน้ำ (ก๊าซ) น้ำค้างแข็งสามารถระเหยกลับไปยังไอน้ำได้โดยตรง (gas) และสิ่งนี้เกิดขึ้นในช่วงฤดูแล้งและหนาวจัดในทะเลทรายโกบีในวันแดด H 2 O (s) H 2 O (g) (เปลี่ยนทางกายภาพเท่านั้น) ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่เป็นของแข็ง (แห้งน้ำแข็ง) เกิดขึ้นเมื่อเย็นตัวลงในอุณหภูมิต่ำกว่า 78 องศาเซลเซียสเมื่อความร้อนเปลี่ยนไปเป็นก๊าซที่เย็นมาก ไอน้ำควบแน่นในอากาศเพื่อหมอกจึงใช้ในผลเวที CO 2 (s) CO 2 (g) (เปลี่ยนทางกายภาพเท่านั้น) เมื่อให้ความร้อนอย่างมากในหลอดทดลองให้ใช้แอมโมเนียมคลอไรด์สีขาว สลายตัวเป็นสองส่วนผสมของก๊าซแอมโมเนียและไฮโดรเจนคลอไรด์ เมื่อเย็นปฏิกิริยาจะกลับและการปฏิรูปแอมโมเนียมคลอไรด์ของแข็งที่พื้นผิวด้านบนเย็นของหลอดทดสอบ แอมโมเนียมคลอไรด์ความร้อนพลังงานแอมโมเนียไฮโดรเจนคลอไรด์ T ของเขาเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีและทางกายภาพและมีความซับซ้อนมากขึ้นกว่าตัวอย่างที่ 1 ถึง 3 ในความเป็นจริงผลึกไอออนแอมโมเนียมคลอไรด์เปลี่ยนเป็นโควาเลนต์แอมโมเนียและก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ที่มีความผันผวนตามธรรมชาติมากขึ้น สารโควาเลนต์โดยทั่วไปมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำกว่าสารไอออนิกมาก) ภาพของอนุภาคของเหลวไม่สามารถอธิบายได้ที่นี่ แต่รุ่นอื่น ๆ จะใช้งานได้อย่างเต็มที่นอกเหนือจากการเปลี่ยนแปลงสภาพของเหลวที่เกิดขึ้น แบบจำลองอนุภาคของ GAS และการเชื่อมโยงแบบอนุภาคของ SOLID โปรดทราบว่าในระดับที่สูงขึ้นของการศึกษา คุณจำเป็นต้องศึกษาแผนภาพเฟส gls สำหรับน้ำและเส้นความดันไอของน้ำแข็งที่อุณหภูมิโดยเฉพาะ ตัวอย่างเช่นถ้าความดันไอของห้องน้อยกว่าความดันไอสมดุลที่อุณหภูมิของน้ำแข็งการระเหิดอาจเกิดขึ้นได้อย่างง่ายดาย หิมะและน้ำแข็งในบริเวณที่เย็นกว่าของทะเลทรายโกบีไม่ละลายในดวงอาทิตย์พวกเขาก็ค่อยๆหายไปอย่างช้าๆ 2 ชั่วโมง เพิ่มเติมเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงความร้อนในการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพของสถานะการเปลี่ยนแปลงสถานะทางกายภาพเช่นก๊าซลิแกนไอของของเหลวจะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงพลังงานด้วย เพื่อละลายของแข็งหรือ boilevaporate ของเหลวพลังงานความร้อนจะต้องถูกดูดซึมหรือนำมาจากสภาพแวดล้อมดังนั้นเหล่านี้มีการเปลี่ยนแปลงพลังงาน endothermic ระบบร้อนขึ้นเพื่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้ ในการควบแน่นก๊าซหรือแช่แข็งของแข็งพลังงานความร้อนจะต้องถูกลบออกหรือให้ออกไปรอบ ๆ ดังนั้นเหล่านี้จะมีการเปลี่ยนแปลงพลังงานคายความร้อน ระบบระบายความร้อนเพื่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้ โดยทั่วไปกำลังมากขึ้นระหว่างอนุภาคพลังงานมากขึ้นจำเป็นต้องมีผลต่อการเปลี่ยนแปลงของรัฐและจุดหลอมเหลวและจุดเดือดที่สูงขึ้น การเปรียบเทียบพลังงานที่จำเป็นสำหรับการหลอมหรือต้มสารประเภทต่าง ๆ (นี่เป็นเรื่องที่มากขึ้นสำหรับนักเรียนระดับสูง) การเปลี่ยนแปลงพลังงานความร้อนที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงของรัฐสามารถแสดงออกได้ในรูปแบบของสารเคมีเพื่อการเปรียบเทียบอย่างเป็นธรรม ในตารางด้านล่าง 916H ละลายเป็นพลังงานที่จำเป็นในการละลาย 1 โมลของสาร (มวลสูตรในกรัม) 916H vap คือพลังงานที่จำเป็นในการระเหยโดยการระเหยของสารหรือการต้ม 1 โมลของสาร (สูตรมวลเป็นกรัม) สำหรับโมเลกุลโควาเลนต์ขนาดเล็กพลังงานที่ดูดซับโดยวัสดุมีขนาดค่อนข้างเล็กเพื่อทำให้เกิดการหลอมหรือระเหยสารและยิ่งโมเลกุลใหญ่มากเท่าใดแรงระหว่างโมเลกุล แรงเหล่านี้อ่อนแอเมื่อเทียบกับพันธบัตรเคมีที่ยึดอะตอมไว้ในโมเลกุลของตัวเอง พลังงานที่ค่อนข้างต่ำเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการละลายหรือทำให้เกิดไอระเหย สารเหล่านี้มีจุดหลอมเหลวที่ต่ำและจุดเดือด สำหรับเครือข่าย 3 มิติที่เชื่อมโยงกันอย่างแน่นหนาเช่น (iii) และตาข่ายโลหะของไอออนและอิเล็กตรอนอิสระนอก (พันธะโลหะชนิดหนึ่ง) โครงสร้างมีความแข็งแรงมากขึ้นอย่างต่อเนื่องเนื่องจากมีการเชื่อมต่อทางเคมีอย่างต่อเนื่องตลอดโครงสร้าง ดังนั้นพลังงานที่มากขึ้นจำเป็นต้องละลายหรือทำให้วัสดุระเหยกลายเป็นไอ นี่คือเหตุผลที่พวกเขามีจุดหลอมเหลวสูงมากและจุดเดือด ประเภทของพันธะโครงสร้างและแรงที่น่าสนใจจุดหลอมเหลว K (Kelvin) o C 273 พลังงานที่จำเป็นสำหรับการละลายสารจุดเดือด K (เคลวิน) o C 273 พลังงานที่จำเป็นในการต้มสาร 3a คำว่า SOLVEN SOLUTE และ SOLUTION หมายถึงอะไรเมื่อ solid (ตัวละลาย) ละลายในของเหลว (ตัวทำละลาย) ส่วนผสมที่ได้จะเรียกว่า solution (สารละลาย) โดยทั่วไป: ตัวทำละลายตัวทำละลาย gt solution ดังนั้นตัวทำละลายคือตัวละลายในตัวทำละลายตัวทำละลายเป็นของเหลวที่ละลายสิ่งต่างๆและสารละลายเป็นผลของการละลายตัวทำละลายในตัวทำละลาย ของแข็งสูญเสียโครงสร้างปกติทั้งหมดของมันและแต่ละอนุภาคของแข็ง (โมเลกุลหรือไอออน) ตอนนี้สมบูรณ์ฟรีจากกันและสุ่มผสมกับอนุภาคของเหลวเดิมและอนุภาคทั้งหมดสามารถย้ายไปรอบ ๆ ที่สุ่ม นี้อธิบายถึงเกลือละลายในน้ำน้ำตาลละลายในชาหรือขี้ผึ้งละลายในตัวทำละลายไฮโดรคาร์บอนเช่นวิญญาณสีขาว โดยปกติจะไม่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาทางเคมีดังนั้นจึงมักเป็นตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ ไม่ว่าการเปลี่ยนแปลงปริมาตรของของเหลวที่เป็นของแข็งจะเป็นอย่างไรเมื่อเทียบกับการแก้ปัญหาขั้นสุดท้ายกฎหมายการอนุรักษ์มวลยังคงใช้อยู่ หมายถึงมวลของตัวทำละลายที่เป็นของแข็งของตัวทำละลายเหลวของสารละลายหลังจากผสมและละลาย คุณไม่สามารถสร้างมวลชนหรือสูญเสียมวล แต่เพียงเปลี่ยนมวลของสารลงในรูปแบบอื่น ถ้าตัวทำละลายถูกระเหย จากนั้นจะเปลี่ยนสถานะเป็นของแข็งเช่น ถ้าสารละลายเกลือถูกทิ้งไว้เป็นเวลานานหรือค่อยๆอุ่นขึ้นเพื่อเพิ่มความเร็วในการขึ้นรูปเกลือผลึกในที่สุดกระบวนการนี้เรียกว่า crystallisation 3b เกิดอะไรขึ้นกับชิ้นส่วนเมื่อสองน้ำยาผสมอย่างสมบูรณ์กับสิ่งอื่น ๆ สิ่งที่เป็นไปได้คำที่เป็นรูปเป็นร่างการใช้แบบจำลองอนุภาคเพื่ออธิบายของเหลวที่สามารถผสมกันได้ ถ้าทั้งสองของเหลวผสมผสานกันอย่างสมบูรณ์ในแง่ของอนุภาคของมันพวกเขาเรียกว่าของเหลวที่ละลายน้ำได้เนื่องจากละลายได้เต็มที่ในแต่ละอื่น ๆ นี่แสดงให้เห็นในแผนภาพด้านล่างซึ่งอนุภาคลุกลามและเคลื่อนย้ายอย่างสุ่ม กระบวนการสามารถย้อนกลับได้โดยการกลั่นแบบเศษส่วน 3c สิ่งที่เกิดขึ้นกับวัตถุเมื่อสองน้ำยาซักผ้าไม่ได้ผสมกับสิ่งอื่นใดสิ่งที่คำที่ไม่สามารถแก้ไขได้หมายความว่าทำไมน้ำยาไม่ใช้การผสมแบบใช้อนุภาคเพื่ออธิบายของเหลวที่ละลายได้ If the two liquids do NOT mix . they form two separate layers and are known as immiscible liquids, illustrated in the diagram below where the lower purple liquid will be more dense than the upper layer of the green liquid. You can separate these two liquids using a separating funnel . The reason for this is that the interaction between the molecules of one of the liquids alone is stronger than the interaction between the two different molecules of the different liquids. For example, the force of attraction between water molecules is much greater than either oiloil molecules or oilwater molecules, so two separate layers form because the water molecules, in terms of energy change, are favoured by sticking together. 3d. How a separating funnel is used 1. The mixture is put in the separating funnel with the stopper on and the tap closed and the layers left to settle out. 2. The stopper is removed, and the tap is opened so that you can carefully run the lower grey layer off first into a beaker. 3. The tap is then closed again, leaving behind the upper yellow layer liquid, so separating the two immiscible liquids. Appendix 1 some SIMPLE particle pictures of ELEMENTS, COMPOUNDS and MIXTURES GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases, liquids amp solids Some easy basic exercises from KS3 science QCA 7G quotParticle model of solids, liquids and gasesquot Multiple Choice Questions for Science revision on gases, liquids and solids particle models, properties, explaining the differences between them. See also for gas calculations gcse chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise igcse chemistry igcse chemistry revision notes on states of matter O level chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise gcse chemistry free detailed notes on states of matter to help revise O level chemistry free online website to help revise states of matter for gcse chemistry free online website to help revise states of matter for igcse chemistry free online website to help revise O level states of matter chemistry how to succeed in questions on states of matter for gcse chemistry how to succeed at igcse chemistry how to succeed at O level chemistry a good website for free questions on states of matter to help to pass gcse chemistry questions on states of matter a good website for free help to pass igcse chemistry with revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer wor king out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particl e models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level c hemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chem istry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations describe some limitations of the particle model for gases, liquids and solids